Question

一道高一化学大题：求详细解答！

A,B,C,D,E 5瓶透明溶液，分别是HCl,BaCl2,NaHSO4,Na2CO3,AgNO3中的一种。 (1)A与B反应有气体生成 (2)B与C反应有沉淀生成 (3)C与D反应有沉淀生成 (4)D与E反应有沉淀生成 (5)A与E反应有气体生成 (6)在(2)和(3)的反应中生成的沉淀是同一种物质 题：[1]在(2)和(3)反应中，生成的沉淀物质的化学式是BaSO4,BaCO3.[2]A是？ C是？ E是？[3]A与E反应的离子方程式是：？？

Answer 1

分析：①由“ (1)A与B反应有气体生成”和“ (5)A与E反应有气体生成”，可知气体为CO2，则A必含[CO3]2-，所以A为Na2CO3；（7）B和E分别为HCl和NaHSO4中的一种。
②由“ (2)B与C反应有沉淀生成”“(3)C与D反应有沉淀生成”和“(6)在(2)和(3)的反应中生成的沉淀是同一种物质”，可知该沉淀为AgCl，则C为AgNO3；（8）B和D分别为HCl和BaCl2中的一种。
③由分析（7）和（8）知，B则为HCl，从而E为NaHSO4，D为BaCl2。
解答：【1】【2】A为Na2CO3；B为HCl；C为AgNO3；D为BaCl2；E为NaHSO4。
【3】A与E反应的离子方程式是：
[CO3]2-＋2[H+]=H2O+CO2↑

Answer 2

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突破点1：(2)和(3)反应中，生成的沉淀是同一种物质（观察可知，沉淀是AgCl，其他不可能是同一种沉淀了）。(2)、(3)反应中共同的物质是C，所以C是AgNO3。
突破点2：A+B有气体生成，A+E有气体生成，5个物质中，只有CO32-能提供气体CO2，所以A是Na2CO3，因为物质B可以与AgNO3反应生成AgCl，所以B中含有Cl-,同时能使CO32-转化为CO2，所以物质B是HCl,那么物质D则是BaCl2.
D+E==>沉淀，D是BaCl2，所以E是能提供SO42-的NaHSO4.

所以A->Na2CO3 B->HCl C->AgNO3 D->BaCl2 E->NaHSO4
A+E的离子方程式为： CO32- + 2H+ === H2O + CO2↑
带入验算可知答案正确！~

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p.s.这段话：“在(2)和(3)反应中，生成的沉淀物质的化学式是BaSO4,BaCO3　是问题吗？
　如果是判断题，那就是错误的。

Answer 3

先写条件：
(1)A+B->气体
(2)B+C->沉淀
(3)C+D->沉淀
(4)D+E->沉淀
(5)A+E->气体
先考虑生成气体的反应，因为这5种物质只能生成CO2一种气体，由（1）、（5）知，A只能是NaCO3;再考虑沉淀反应，这5种物质能生成4种沉淀，分别是BaCO3,BaSO4,AgCl,Ag2SO4,另一种是Ag2CO3,不稳定，会发生水解反应，不考虑。因为（2）、（3）生成的沉淀相同，考虑以上各沉淀只能是AgCl(仔细想想应该能懂的)，故C是AgNO3,从而各种物质分别是A:NaCO3,B:HCl;C:AgNO3;DBaCl;E:NaHSO4;
[1]各沉淀的化学式分别为：AgCl,AgCl,BaSO4;
[2]见上分析；
[3]{(CO3)2-}+{2H+}=H20+CO2(打气体符号).

Answer 4

　　[1]BaSO4,BaCO3,AgNO3
　　[2]A(Na2CO3) C(AgNO3) E(NaHSO4)
　　[3] {(CO3)2-}+{2H+}=H20+CO2
不知道你能看懂不，现在电脑出了点问题，只能做到这个地步了，