Question

碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式为；CaCo3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑

若需制备二氧化碳11g，问至少需要碳酸钙多少克？

Answer 1

标准过程：
解：设需要碳酸钙的质量为m
CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑【注意：碳酸钙的O大写】
100 44
m 11g

100/m=44/11g
∴m=25g

答：需要碳酸钙的质量为25g

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Answer 2

设，若需制备二氧化碳11g，问至少需要碳酸钙x克
CaCo3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 11g
100/44=x/11
x=25g
答，若需制备二氧化碳11g，问至少需要碳酸钙25克

Answer 3

解：由题意得
n(co2)=11/44;
n(co2)=n(caco3);
m(caco3)=100*11/44=25g.
由反应程度及其他误差，所以至少需要25gCaCO3。

Answer 4

碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的为44。由方程式可得，100克碳酸钙可以生成44克二氧化碳，则11克二氧化碳至少需要碳酸钙25克

Answer 5

25g