Question

化学不会啊

将足量的锌片加入到100g稀硫酸中至反应完全,取出锌片,所得溶液质量为106.3g.则生成H2的质量为?
还有为什么不可以用100g去比稀硫酸的相对分子98?

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 质量变化量
65 2 65-2=63
100g 106.3g 106.3-100=6.3g
设长生氢气的质量为x，则
2/x=63/6.3
x=0.2g
是利用差量法计算的
因为硫酸溶液是混合物，不可以用其来计算，否则用不准确的数算结果也是不对的

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
反应掉的Zn的质量进入溶液，此外有氢气溢出
所以106.3g-100g=6.3g是增加Zn，跑出H2的质量差
而Zn和H2 的相对质量差为65-2=63
列出比例式
63/6.3g =2:X
X=0.2g

Answer 3

锌与硫酸反应产生氢气，最终锌进入溶液中，氢气离开溶液，可以用质量差的方法求解。所以可以这样列出方程，
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 质量的变量是（一般用一个三角加M来表示）63
2 63
X 6.3
2/X=63/6.3 解得X=0.2
至于不能用100比98，是因为100g是硫酸溶液的质量，不是硫酸的质量。

Answer 4

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
质量差6.3 是增加Zn，跑出H2，65-2
6.3/63=0.1mol
m（h2）=0.2g

硫酸里还有水怎么可以直接比···

Answer 5

稀硫酸,说明是溶液,其中的硫酸含量很少.所以这个问题应该这样去理解,硫酸和锌发生置换反应,而且锌足量,说明硫酸完全反应,也就是说106.3g是硫酸锌溶液的质量，根据反应式，1硫酸+zn=硫酸锌+氢气，左右的分子质量之和相差63，也就是63/6.3克=2/X 得到x=0.2克！！这个是差量法！

Answer 6

0.2g
这里反应的硫酸是9.8g呀