Question

如何理解“可逆反应中混合气体的平均相对分子质量不再改变就可能平衡”这句话，并解释原因

Answer 1

这句话说的很准确，是可能达到平衡，
对于反应前后气体计量数相等且没有非气态物质生成的反应，其平均相对分子质量是不变的，比如碘化氢分解2HI==可逆==H2+I2，其平均相对分子质量始终保持不变。
再看其他的，M（平）=m（总）/n（总），气体计量数相同，但是有固体参加或生成的反应大部分是成立的，即相对分子质量不变就达到平衡，如贴在高温下和水蒸气反应：3Fe+4H2O==可逆==Fe3O4+4H2。（我不能说是所有的，因为有很少几个反应，在调整他们反应物之间的比例会出现意外情况，我一时间举不出例子，但是能肯定存在）
对于只有气体参加的反应，如果反应前后计量数不等，平均相对分子质量不变，则已经平衡。
我这里说这么多，其实没多大用处，你需要记住的是M（平）=m（总）/n（总）这个公式，因为这些结论都是从这个公式中推导出来的。
希望对你有所帮助！
望采纳！

Answer 2

平均相对分子质量=气体的总质量/气体的总物质的量。根据该式子判断一个可逆反应在不平衡时该量是否变化，若不变，就不是；若变，就是。

Answer 3

质量守恒定律、化学反应前后、、总质量不变、所以平均相对分子质量也不变、