Question

向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再稀释到100mL

向浓度相同、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再稀释到100mL。（1）在稀释后的A、B溶液中分别逐滴加入 0.1mol·L － 1 的盐酸，产生的 CO2 体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如下图所示
A表明原溶液通入CO2后所得溶质与盐酸反应产生的CO2的最大体积是 ml（标况）
B曲线表明原溶液通入CO2后所得溶液中溶质的化学式
原NaOH溶液的物质量浓度为
下面虚线处体积是75

Answer 1

答案 （1）①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3、NaHCO3 ③NaHCO3 ④Na2CO3 （2）①112 ②NaOH、Na2CO3 ③0.15mol/L 【试题分析】 本题考查同学们对多步反应与图像相结合试题的理解能力。 （1）根据化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3知，溶液中溶质的可能组合方式有：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3、NaHCO3；③NaHCO3；④Na2CO3。 （2）题目中“逐滴”的含义是HCl依次发生下列反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（不产生二氧化碳）、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（开始产生二氧化碳）。 根据开始产生二氧化碳时消耗盐酸溶液的量与产生二氧化碳最大量时消耗盐酸溶液的量的比值，讨论A溶液中溶质的成分。若A溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，产生二氧化碳以前发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；开始产生二氧化碳时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。前后两段消耗盐酸溶液的体积比大于1∶1。若A溶液中溶质为Na2CO3，则前后两段消耗盐酸溶液的体积比为1∶1。若A溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，则前后两段消耗盐酸溶液的体积比小于1∶1。 ①A曲线：开始滴加盐酸溶液至25mL时没有气体产生，滴加至75mL时碳酸盐完全反应，即生成二氧化碳达到最大值（不考虑溶液中溶解的二氧化碳）。前后两段消耗盐酸溶液的体积比为25∶50=1∶2<1∶1，故A溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且n（Na2CO3）∶n（NaHCO3）=1∶1。根据钠元素守恒知，当二氧化碳恰好达到最大值时，原溶液中钠离子全部以氯化钠存在。开始产生二氧化碳时一定是碳酸氢钠与盐酸反应，与碳酸氢钠反应的盐酸溶液为75mL-25mL=50mL。n（HCl）=50×10-3L×0.1mol/L=5×10-3mol，由化学方程式知，n（CO2）=5×10-3mol，V（CO2）=5×10-3mol×22.4L/mol=112mL。 ②B曲线：产生二氧化碳前消耗盐酸溶液60mL，与碳酸氢钠反应消耗盐酸溶液15mL。前后两段消耗盐酸溶液的体积比为60∶15=4∶1，根据上述分析，可推知B溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3。 ③当加入盐酸溶液为75mL时，氢氧化钠全部转化成氯化钠。根据NaOH~NaCl~HCl知，n（NaOH）=n（HCl）=75×10-3L×0.1mol/L=7.5×10-3mol，c（NaOH）=7.5×10-3mol/0.05L=0.15mol/L。

Answer 2

首先，你下面横轴的体积是盐酸的体积

Answer 3

这题我们刚考试过