Question

求解一道化学题，（答案详细，有过程）

要制取100Kg氧气，用电解水方法制取的话，要用多少Kg水来制造？同时可以生成多少Kg氢气？
氢气的相对原子质量是1，氧气的相对原子质量是16！

Answer 1

2H2O====2H2+O2
根据方程式中反应物的质量比可以算出氧气质量比上水的质量是（32/36）=8/9
同理。氧气比氢气是（32/4）=8/1
现在要求100kg的氧气。
设要求的H2、H2O分别为X、Y千克。
根据比例可以列出：
100/X=8/1
100/Y=8/9
得出：
X=12.5kg（氢气质量）
Y=112.5kg（水质量）
就是这样。
另外。氢气的相对原子质量是2。氧气的相对原子质量是32。楼主给出的只是氢原子和氧原子的相对原子质量。

Answer 2

2H2O==== 2H2 + O2
36g 4g 32g
x Kg YKg 100Kg

分别列比例，计算即可

Answer 3

化学式列出来，自己再想想

Answer 4

简单，按照方程式来算：2H2O=通电=2H2+O2，按照这个方程，质量比为36：4：32，假设H2O需要xKg，生成H2为yKg，当氧气是100Kg时，列比例式：36/x=4/y=32/100，求出x=112.5Kg；y=12.5Kg，其实化学的计算总逃不过写方程，只要方程式写出来，按照比例算就行了，注意单位