Question

在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,

用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb? 溶液呈中性说明氨水应该是过量啊，题目问的是不是这些过量的氨水的电离常数，还是什么，H＋浓度是10-7,可是10-7不是还有水的电离么，还是说水的电离忽略不算呢，

Answer 1

本题应该计算的是氨水的浓度是多少。氨水的电离常数Kb应该是常数。那么
POH=PKb-lg[NH3]/[NH4+]
7=4.75-lg[NH3]/[NH4+]
lg[NH3]/[NH4+]=-2.25
[NH3]/[NH4+]=0.0056/1
这个比值是溶液反应平衡后氨水与氯化铵的浓度比，那么氨水的浓度应该是
0.01＋0.0056=0.0156mol/L
即只要是在25摄氏度下,将0.0156mol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性。不涉及水的电离问题。

追问

谢谢，可是我完全不知道说的是什么，我的知识还不到位！不过，谢谢

Answer 2

只要温度不变，氨水的电离常数是不变的，即使发生了移动。所以算出现在的平衡常数就可以

中性，所以铵根浓度与氯离子浓度相等，为0.005，OH-为10-7(平衡常数计算不管那个离子是谁的，就用所有的)，氨水浓度为（a-0.01）/2

所以，自己算吧

追问

中间复制缺了吧，为什么平衡常数计算不管那个离子是谁的，就用所有的，什么意思

追答

你牛，推理能力用在这上了？看不出来这是手打的

比如氨水电离，再加入一些氢氧化钠，平衡逆向移动，如果仍然用氨水自己的OH-浓度计算，你说平衡常数变不变小，就应该用溶液中所有的OH-计算，平衡常数才能保持不变。

追问

那个，谁叫你“就可以”后面不加句号，我以为就可以中性，

那铵根离子也是一样是整个溶液里边的是吧？同学

追答

对