Question

高二化学 一道关于酸碱中和滴定的题 愿您能详细解答

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL

请完成问题：

该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
愿您能详细解答，要详细过程，麻烦您了

Answer 1

0.8m（V2—V1）/w

 

或80m（V2—V1）/w      %（你自己写成分式形式）

步骤：m（V2—V1）/1000就是硫酸的物质的量在乘以2才是氢氧化钠的物质的量

m×（V2—V1）×2  /1000

求出氢氧化钠物质的量后可知这些是25mL烧碱溶液中的氢氧化钠的量起始配的是250mL所以还应乘以10倍才是原理的氢氧化钠总物质的量，再乘以其摩尔质量40g/mol就可求得氢氧化钠的质量了。要求百分含量再除以总质量即可。整理下式即可

Answer 2

标准H2SO4溶液用量（V2-V1）mL，换算成L为单位，再乘以浓度m得到标准H2SO4溶液的摩尔质量n1；W除以烧碱的相对原子质量40，得到纯烧碱应有的摩尔质量n2,；碱就是NaOH，与H2SO4反应计量数之比为2:1，所以实际的烧碱的量应该为2倍的n2，最后纯度为实际的烧碱量除以应有的烧碱量，为25/250x[2w/40]/[(V2-V1）m/1000]x100%

Answer 3

n(H2SO4)=m*(V2-V1)/1000
H2SO4------------2NaOH
1mol 2mol
m*(V2-V1)/1000 x=2m*(V2-V1)/1000
n共(NaOH)=[2m*(V2-V1)/1000]*10=2m*(V2-V1)/100
该烧碱样品的纯度计算式是:{[2m*(V2-V1)/100]/W}*100%=[2m*(V2-V1)/(100W)]*100%

=2m*(V2-V1)/W%

Answer 4

（V1—V2）÷1000×m×2×40÷w×100%
就是明确一点：烧碱的mol数是硫酸的两倍
求出烧碱的mol再求它的质量
再求纯度

有一点不明白，A、B两步貌似没有用啊

Answer 5

H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1 2
m mol/L×(V2-V1) c(NaOH)×25×10-3L 得到c(NaOH)=2m(V2-V1)/(25×10-3)

n(NaOH)=c(NaOH)×250mL
m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH）=2m(V2-V1)/(25×10-3)×250×(10-3)L×40g/mol=800m(V2-V1)
w(NaOH)=m(NaOH)/wg=800m(V2-V1)/w=[80000m(V2-V1)]/w%
不过最后结果写成800m(V2-V1)/w就可以了