Question

在一个密闭容器中,将20g的H2和O2的混合气点燃,充分反应后恢复到室温，容易内还残余....一道化学题！

在一个密闭容器中,将20g的H2和O2的混合气点燃,充分反应后恢复到室温，容易内还残余2g气体。则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是_____或_____?

Answer 1

残余2g气体,则生成水18g,参与反应的氢气2g 氧气16g
若残余气体为氢气 原混合气体中氢气和氧气的质量比是（2g+2g):16g=1:4
若残余气体为氧气 原混合气体中氢气和氧气的质量比是2g:（2g+16g)=1:9

追问

若残余气体为氢气 原混合气体中氢气和氧气的质量比是（2g+2g):16g=1:4

剩下的氢气不够在反应了是吧？

追答

没有氧气了怎么反应

Answer 2

【俊狼猎英】团队帮您解答>.<
因为剩余2克气体，所以反应生成18克水

2H2 + O2==点燃==2H2O 设参与反应的H2为X克，O2为Y克
4 32 36
X Y 18
======》X=2克， Y=16克
所以混合气体中含有的气体可能是H2=2+2=4克，O2=16克，其质量比=1:4
或者 H2=2克，O2=16+2=18克，其质量比=1:9
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