Question

关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法

两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)都怎么变化？为什么？ 钠盐在其中究竟起到什么作用？
请说明白些，十分感谢。

Answer 1

盐酸溶液中加入NaCl

c(H+)浓度不变

这是因为HCl为强酸，Cl-不会结合H+离子
加入NaCl不会影响c(H+)

而醋酸溶液中计入NaAc

c(H+)浓度减小

在这个里面
起作用的不是Na+，而是阴离子CH3COO-
CH3COO-会结合H+形成CH3COOH

导致c(H+)浓度减小

Answer 2

两溶液中分别加入少量对应的钠盐

HCl NaCl c(H+)不变，因为加入的NaCl中性 ，钠盐不起作用
CH3COOH CH3COONa C(H+)减少，因为CH3COONa溶于水后显碱性，使PH变大，所以 C(H+)减少,钠盐起抑制CH3COOH电离的作用。

Answer 3

盐酸没变化，因为是强酸。醋酸H+浓度减小，因为醋酸根增多，电离平衡左移CH3COOH==CH3COO- + H+，醋酸是弱电解质