一道高考化学守恒类题目求大神解疑
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是因为硝酸过量，加入的氢氧化钠会先过多的硝酸反应，过程是先中和后沉淀
通过计算:
硝酸的物质的量=50mL x 1.40g/mL x 63％ ÷ 63g/mol(硝酸的摩尔质量)=0.7mol
参与反应的氢离子(X为铜或Y为镁)
2NO3^2- + X(或Y) +4H+ =2NO2(或一个N2O4)↑+X^2+ +2H2O
X+Y=0.03mol则氢离子消耗了0.12mol
所以剩下的氢离子为:
0.7-0.12=0.58mol
中和反应所需氢氧化钠溶液体积为580mL
总共所需580mL+600mL=1180mL
通过计算:
硝酸的物质的量=50mL x 1.40g/mL x 63％ ÷ 63g/mol(硝酸的摩尔质量)=0.7mol
参与反应的氢离子(X为铜或Y为镁)
2NO3^2- + X(或Y) +4H+ =2NO2(或一个N2O4)↑+X^2+ +2H2O
X+Y=0.03mol则氢离子消耗了0.12mol
所以剩下的氢离子为:
0.7-0.12=0.58mol
中和反应所需氢氧化钠溶液体积为580mL
总共所需580mL+600mL=1180mL
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