Question

方程式：2MnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 其中Mn被氧化还是还原。若HCL为73g，则被氧化的hcl为

转移的电子数为多少

Answer 1

化学方程式应为：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
KMnO4→MnCl2化合价由+7价变为+2价，得到电子被还原；
设被氧化的HCl为X，转移电子的物质的量为Y
根据化学方程式可以看出：16摩尔的HCl有10摩尔被氧化，失去10摩尔电子，由此得到如下关系式：
16HCl～10HCl-10e-=5Cl2
584 365 10
73 X Y
584：365=73：X
X=45.625g
584:10=73:Y
Y=1.25mol
转移的电子数N=nNA=1.25mol*6.02*10^23mol^-1=7.525*10^23个
答:其中Mn被还原;
被氧化的氯化氢的质量为45.625g
转移的电子数为7.525*10^23个

Answer 2

Mn由正4价变为正2价，即为降价，所以是被还原。已知16摩尔HCL被氧化成5摩尔氯气。即一摩尔氯转移5／8摩尔电子。n(HCL)=73÷36.5=2MOL 即氧化的盐酸=2×5／8=5／4