Question

某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g),达到平

Answer 1

A中，单位不对，应为0.08mol/(L*min)
B正确。30min 时，浓度虽然瞬间减小，但后面却保持不变，说明，平衡没有移动，这应是体积扩大导致的，即x=1，时的等体积反应的结果。40min时，从右图看，V正和V逆没有共同起点，应不是改变单一浓度引起的，从前面知，改变压强，平衡不移动，因此必是改变温度引起，平衡移动。从左图看，C的浓度减小，AB浓度变大，因此，平衡应是逆向移动，但右图看，V正和V逆都是增大的，所以应该是升高温度，综合来看，正向应放热。所以C不正确。
D，因为是升温，平衡常数一定发生变化，所以不正确。

Answer 2

1从两幅幅图看，A和B 的浓度一直是一样的，说明X=1，在0到20分 A和B 的浓度逐渐下降（正反应>逆反应），20-30分 AB 的浓度稳定（正反应=逆反应），30-40 AB的浓度 瞬间变小（容器变大），并且稳定（正反应=逆反应，并且都降低），40-54 AB的浓度变大（正反应<逆反应，反应速度同时变大，升温了），54--以后，AB 的浓度稳定（正反应=逆反应）
选项A，（2-1.36）/8=0.08，注意单位 时间的单位是min，不正确
选项B，40分钟时，反应速度同时变大，说明升温了，并且 正反应<逆反应 说明 逆反应是吸热的，B正确，选项C错误了
选项C，不正确
选项D，因为是升温，平衡常数一定发生变化，所以不正确。

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Answer 3

B