Question

初三化学题，急求。

2008年9月25日晚长征二号F型火箭将 神舟七号 成功发射升空 首次实现了中国人太空漫步的梦想 火箭的发射需要巨大的动能 假如该火箭中所用的燃料是液态氢 助燃剂是液态氧 那么点火后发生了什么化学反应 其反应方程式为（），假如火箭携带了100kg液态氢 则应携带多少液态氧来满足这些液态氢的完全燃烧？【写规范的解题过程】

Answer 1

反应方程式为：2H2+O2=点燃=2H2O
设需要xkgO2
2H2+O2=点燃=2H2O

4 32
100 x
计算可知
x=800kg
应携带800kg液态氧来满足这些液态氢的完全燃烧

Answer 2

反应方程式：
2H2+O2=2H2O
解：已知发生反应 设反应了X kg O2
2H2 + O2 = 2H2O
4 32
100kg X kg
得 4／100kg=32／Xkg
x=800 kg
答：应携带800 kg液态氧。

Answer 3

2H2+O2=2H2O
4 32
100 800

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有两个空

追答

1.2H2+O2=2H2O（条件点燃）
2.2H2+O2=2H2O
4 32
100 800

氧气为800g

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谢谢你

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望采纳