Question

关于铵根离子水解的问题

今天看到资料书上，说在铵根离子的水解方程式中，加入氯化铵，会使水解程度降低，这是为什么？我的理解是加入氯化铵等于加入的铵根离子，会促进水解，而且书上也说了，加入氯化铵之后，溶液的c(H+)和C(NH3.H2O)会增大，这不是互相矛盾吗？

Answer 1

新加入的氯化铵要水解达到一个新的平衡状态，但由于氯化铵的浓度增大了，新的平衡和原平衡相比，氯化铵的水解程度减少了（越稀越水解）。NH4+ + H2O=（可逆）NH3.H2O+H+增大NH4+浓度，平衡右移，NH3.H2O、H+浓度会增大，但NH4+的水解率（水解程度）却是减少的。（原来水解的NH4+产生的H+和NH3H2O对新加入的NH4+水解会产生抑制作用）

追问

那么水解程度与什么有关呢？

追答

温度和浓度。
中和反应是放热反应，盐的水解是中和反应的逆反应就是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向即水解的方向移动；
NH4+ + H2O=（可逆）NH3.H2O+H+。通常稀溶液中水的浓度可以看成是定值，加水稀释时体积增大，NH4+、NH3.H2O、H+三种粒子浓度同倍数的减少，但生成物计量数要大，平衡要向右移动。
想象一下：如果溶液很稀，NH3.H2O再碰上H+变成NH4+的机会肯定就会少。
记住：越热越水解，越稀越水解。

Answer 2

水解度是用发生水解的离子比原来总的离子数，而加入铵根离子后，虽然水解的离子数目增多，但是总的铵根离子数目也增多了，相对原来的比值反而降低，即水解程度降低。这也是一种中间效应，并不矛盾。

Answer 3

所谓的促进水解是指：水解平衡它正向移动了，但是水解程度降低了。可以这样理解：首先不考虑铵根水解的平衡存在，加进的氨是等量的，它会发生相同程度的相同水解，但因为先前溶液的水解产生的氨水会抑制后面的水解平衡。综述：整体效果平衡正向移动，水解程度降低。

Answer 4

氯化铵中存在:NH4+ + H2O = NH3•H2O + H+这个水解平衡,加入铵离子后,加入的铵离子会使平衡右移,所以应该是促进它的水解,而不是抑制水解。

追问

意思就是水解还是促进的，当水解程度还是降低了？

追答

是的。

Answer 5

简单说，不就是往氯化铵溶液里再加氯化铵固体么
水解程度会降低
指的是“水解的NH4+占总NH4+的比例减小”
加入反应物平衡右移是没有错的
它也没说“抑制NH4+电离”
说的是“水解度降低”

追问

若是加氯化铵的溶液是什么情况?

追答

看浓度
浓度比原来的大的，水解度降低
小的，水解度增大
一样的，不变

追问

是不是就是说加入了氯化铵固体或者液体，都可以是反应正向进行，但由于水解只是少量了，而加入的氯化铵是大量的，所以使得水解程度降低？

追答

说实话，没太明白你想说什么
在其他条件不变的情况下
向已达到平衡的NH4+溶液中加入浓度更大的NH4+时
反应正向移动
水解的NH4物质的量变大
但是水解的占总的NH4+的比例，也就是水解度减小