Question

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是？

三氯化磷
六氟化硫
二氟化氙
三氟化硼
我找的答案：只要看化合价绝对值+最外层电子数是否为8

Answer 1

　　如果你问的是高中阶段的知识，按下面理解就行了。
　　本质上来说，画出这些物质的电子式，再结合每个原子来看周围有几个电子，符合8个的就行，注意共价键是共用电子，共用电子对是两个原子所共有的。
　　一般来说所有原子都满足最外层8电子的结构符合几个规律 ：
　　1、不能有第一周期元素，因为它只有一个电子层，最多只能排两个电子，达稳定结构，也只有2个电子，不可能达到8电子、不能有稀有气体原子，因它本身就是8电子的原子，再成键的话最外层必然超过8个。
　　2、其他周期主族元素的特点是，如果是离子化合物，一般阴阳离子都符合最外层8电子的结构；如果是共价化合物，每种元素形成的共价键数目一定等于它的最外层电子数的成单电子。具体可以写出电子式来看，如： MgO 是离子化合物，就符合最外层均为8电子的结构。如以上的PCl3中，P原子结构中最外电子有3个成单电子，而一个P原子恰形成三个共价键，Cl原子最外层只有一个成单电子，一个Cl也恰好形成一个共价键，因此符合要求。

追问

回答不太令人满意啊。

Answer 2

分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是三氯化磷。
. 分子 中心原子最外层电子数 配位原子最外层电子数
三氯化磷 （P） 8 （Cl） 8
六氟化硫 （S）12 （F） 8
二氟化氙 （Xe）10 （F） 8
三氟化硼 （B） 6 （F） 8

追问

二氟化氙中，氟最外层怎么满足8电子

追答

二氟化氙中，氙采取 sp3d 杂化成键，杂化轨道共 5 条，空间分布为三角双锥结构，氙的外层 8 个电子分配在这 5 条杂化轨道上，其中双锥腰间平铺的 3 条轨道容纳了 3 对电子，剩下的 2 个电子分别分布在竖直的 2 条轨道上，这两个电子分别与氟的 1 个电子配对形成共价键，这样，氟便获得 8 电子结构，而氙则获得10 电子构型。
不知这样解释你能明白否，本来配以示意图更好理解，但我大多数传图都不能成功，所以不想再花时间画图了，如果你需要，请告知你的QQ号，我传给你。

追问

回答不太令人满意啊。

Answer 3

有一个诀窍就是中心原子价电子数加上配位原子特征数，
PCl3 5+1x3=8
SF6 6+1x6=12
XeF2 8+1x2=10
BF3 3+1x3=6