Question

为什么元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性能判断非金属性的强弱?

Answer 1

元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强。
其最高价氧化物对应水化物酸的结构一般是-OH连在非金属原子上，非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强，导致OH键更容易断裂，更容易在水中电离出H+，所以它的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
酸性强弱是看电离出的H+多少，硫酸是二元强酸，物质的量相同时，当然电离出的H+比硝酸多。所以硫酸酸性强于硝酸

Answer 2

酸性强弱描述的是电力出h+能力的强弱，最高价氧化物对应的水化物中h原子一般与o原子间形成极性共价键，而o原子均与该元素的原子成键。以图中高氯酸为例，cl非金属性强得电子能力强，o与其的共用电子对更偏向cl（与其他非金属性弱的元素的原子如：c相比较而言）o周围电子云密度降低本身电负性减弱，也可说是正电性增强因此更容易吸引h原子中的电子，而排斥h原子核即为氢离子，所以更易电离出h离子，最高价氧化物水化物酸性强

Answer 3

经验规律而已，不要太在意。理论解释大致如ls所说，电负性越强，则吸引电子能力越强，相应酸的O-H键越易断裂，酸性就越强。
但这样的解释其实是不够充分的，正如你举得例子，硝酸硫酸就是一个反例。还有一些例子，比如硒酸是强酸，而高碘酸则是弱酸，同样与该规律矛盾。另外，有的金属最高价氧化物对应的含氧酸酸性也很强，例如高锰酸，酸性比硫酸差点，比起碳酸硅酸磷酸之类还是强很多的，难道锰的非金属性还强于碳硅磷吗？
正如你后半句所说，如果把这规律应用于同族元素比较，那就完美了。盲目推广是不行的。