Question

已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol 。向同温，同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2;
（乙）1molSO2和0.5molO2;
（丙）2molSO3。
恒温恒压下，反应达到平衡时下列关系一定正确的是
A 容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙
C c(SO2)和c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙
D 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
选哪一个，麻烦解释一下，谢谢。

Answer 1

恒压 还是 恒容啊 到底
按题干说的恒容吧：甲、丙等效，
而乙相当于先使用一半体积的容器达到平衡，乙和甲也等效。然后再把乙扩大体积至完整容器，这时乙的平衡受到减压影响，向逆向移动，所以压强会比甲的压强的二分之一大一点，A错
B，同样甲、丙等效，乙先一半，然后逆向移动，SO3更少了，B对
C，甲、丙等效，而乙不论平衡怎么移动，SO2与O2永远是2:1，C错
D，甲、丙转化程度可能不同，所以热量数值不一定相同。如甲转化率为60%，则丙要与甲等效的话，就必须转化率为40%。