Question

请问为什么0.1mol/L的醋酸溶液中醋酸浓度与醋酸根浓度之和等于0.1mol/L

Answer 1

醋酸溶于水后，部分醋酸电离为醋酸根和氢离子，那么被电离的醋酸浓度等于醋酸根浓度或氢离子浓度。所以没有电离的醋酸浓度与醋酸根的浓度之和等于原醋酸浓度。例如本题，
假设0.1摩尔的醋酸溶于一升溶液中，有0.01摩尔电离为醋酸根和氢离子，电离出的醋酸根是0.01摩尔，没有电离的醋酸是0.1-0.01=0.09摩尔，因为电离后溶液中醋酸根的浓度与电离的醋酸浓度相同，所以原来醋酸的浓度=0.09+0.01=0.1mol/l.

Answer 2

在水溶液中有醋酸的电离平衡：
hac
↔
h+
+
ac-
当向溶液中加入冰醋酸时，醋酸的电离度虽然降低了，醋酸的浓度却上升了（而且效力比前者大），总的结果仍然是氢离子的浓度增加。
其实这个结论非常直观，也容易理解——不妨考虑极端情况，当我向非常非常非常稀的醋酸（氢离子浓度很低，几乎相当于水一样）加入一定量的冰醋酸时，得到醋酸溶液，而醋酸溶液显然是酸性的。所以加入冰醋酸会使溶液的酸性提高。