Question

初三化学题两道，急求。

1.将一定量的KMnO4置入大试管中加热 充分反映后称量试管中的残余固体质量为14.2g 求①生成氧气的质量②有多少质量的高锰酸钾参加了反应
2.钙是人体中含量较高的常量元素之一 缺钙可导致幼儿及青少年发育不良 李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品 他仔细阅读了标签上的说明【如下图】为了验证保健品中碳酸钙的含量 取出5片药品 放入足量的稀盐酸中 充分反映后 收集到3.3g二氧化碳【假定除碳酸钙其他成分不与盐酸反应】
【净含量】2g×200片
【主要原料】碳酸钙（质量分数≥70%）
【食用方法】每日三次 每次一片 嚼食
请通过计算验证该保健品的主要原料含量是否属实【写出解题过程】

Answer 1

1.充分反应，即认为高锰酸钾完全反应：
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2*158 （197+87） 32
x 14.2 y
x=15.8g y=1.6g （答：生成氧气1.6g；有15.8g高锰酸钾参加反应）
2.CaCO3==CaO+CO2
100 44
x g 3.3g
x=7.5g
所以钙片中CaCO3的含量为
7.5除以（2*5）=75%>70%
主要原料含量属实。

追问

能按格式写吗？

追答

这么详细了，这不是格式？
你再加上设5片钙片中CaCO3质量为xg

追问

设XXXX

追答

第1题：由题意得到的固体为锰酸钾和二氧化锰混合物14.2g，设生成的氧气为Yg，所需的高锰酸钾为Xg

第2题：设5片钙片中CaCO3质量为xg

Answer 2

1.充分反应，即认为高锰酸钾完全反应：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

2*158 （197+87） 32

x 14.2 y

x=15.8g y=1.6g （答：生成氧气1.6g；有15.8g高锰酸钾参加反应）

2.CaCO3==CaO+CO2

100 44

x g 3.3g

x=7.5g

所以钙片中CaCO3的含量为

7.5除以（2*5）=75%>70%

主要原料含量属实。追问能按格式写吗？回答这么详细了，这不是格式？

你再加上设5片钙片中CaCO3质量为

1. 1

2. 1

3. 1

1

1

1

11

1

1

Answer 3

2.由收集的二氧化碳的质量算出碳酸钙：3.3/44*100=7.5g。所以每片含有碳酸钙7.5/5 = 1.5g。质量分数1.5/2 = 75% 属实。
1.由高锰酸钾的方程式：2kMnO4 == k2mnO4 + MnO2 + O2 得出14.2/（197+87） * 32 = 1.6克O2；
14.2/（197+87） * 158 = 7.9克高锰酸钾