Question

有一包白色粉末,可能含有硝酸钡，氯化镁，碳酸钾，氢氧化钠，现做以下实验

1取一定量的粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成
2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生
3向1的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀生成
问原白色粉末中一定有什么，一定不含有什么
写出各部变化的离子方程式

Answer 1

解析：
1取一定量的粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成，可以是 BaCO3 Mg(OH)2
2向1的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生. 所以没有 BaCO3 , 所以一定有Mg(OH)2 ,故有 氢氧化钠和氯化镁。一定没有碳酸钾
3向1的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，所以有硝酸钡。
所以原白色粉末中一定有氢氧化钠，氯化镁，硝酸钡。一定不含有碳酸钾。
离子方程式： Mg2+ + 2OH-=Mg(OH)2(沉淀）
Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2H2O
Ba2+ + SO42-= BaSO4(沉淀）

Answer 2

MG2++2OH-=MG(OH)2
MG(OH)2+2H+=MG2++2H2O
BA2++SO42-=BASO4
一定含镁离子和钡离子
一定不含碳酸根离子

Answer 3

答案：一定有Ba(NO3)2、Mgcl2、NaOH，一定没有K2CO3
离子方程式：
1：Mg2+ + 2(OH)- =Mg(OH)2↓
2：Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O
3：Ba2+ + SO4 2- =BaSO4↓

由2中无气泡可知，无碳酸钾，否则在酸过量的环境下，有二氧化碳生成