Question

高中化学的水解与原电池等

谁有高中电化学的系统总结呢 ?急求,本人感激不尽

Answer 1

轻松学习原电池原理 高中化学必修二 学化学真容易

Answer 2

盐类的水解
定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
实质:盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。
盐类水解实质:盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。
水解规律（五言绝句）
有弱才水解
无弱不水解
谁弱谁水解
谁强显谁性
都弱双水解
越弱越水解
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）
3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。
6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
9、溶液中，某10、推断现象(或产物)并解释原因
些离子的除杂，需考虑盐的水解。