Question

高中化学水解与电离

已知次氯酸的水解常数大于电离常数，HClO电离生成H+,ClO-，但是ClO-水解生成HClO的程度大于HClO电离产生H+的速率，那么为什么HClO溶液呈酸性呢？

Answer 1

假设，溶液中全是HClO分子（都没有电离），虽然水解常数大于电离常数，你说此时电离平衡向哪个方向移动？显然朝电离方向移动啊。既然朝电离方向移动，那么原来是中性的水，不就是酸性了吗。
关键是你没弄懂概念，水解常数大于电离常数可以说明什么？可以说明在溶液中，同时存在等量（比如都是1mol）的次氯酸（单独存在呈酸性）和次氯酸钠（单独存在呈碱性）时溶液会呈现碱性。
这是一个平衡问题，这种问题最好的办法是极限思维解决，类似我第一段的思想。
没看懂的话可以追问。

追问

的确HClO电离会使溶液呈中性，但是电离过程中会产生ClO-，这一部分ClO-是否会水解呢？因为我们知道HClO的电离是弱于水解的。麻烦您看一下，谢谢！

追答

HClO电离溶液呈中性？不是酸性吗？HClO电离的ClO-会水解，但是无论电离还是水解，都是一个化学变化过程，其速率一般由两方面决定。
1：这个化学变化的本身性质，既所谓的电离弱于水解。
2：反应物与生成物的浓度也会影响反应速率。
所以在两杯含有等浓度的HClO溶液和ClO-溶液中，ClO-那杯的水解强度会比HClO那杯的电离强度大，但是当这两种东西共存与一杯溶液中时，电离与水解是无时无刻不在发生的，随着电离和水解的发生HClO浓度与ClO-浓度会不断变化，进而影响到水解和电离的反应速率，当溶液中HClO浓度与ClO-浓度达到某一值时，电离和水解的速率会相等，既电离速率＝水解速率。此时，溶液对外表现是稳定的，是没有反应发生的，但实际是水解和电离在不断的发生，但相互速率相等，彼此抵消了。 这就是所谓的化学平衡虽是动态的平衡却是静态的表观。

追问

谢谢您的详细解答！

Answer 2

电离是电解质在一定条件下分解成离子过程。水解是中和反应的逆反应，是建立在电离之上的。
在次氯酸的溶液中只有电离，不存在水解，水解是盐的水解。所以溶液是是酸性

追问

谢谢！

Answer 3

ClO-水解生成HClO的程度是大于HClO电离产生H+的速率的。
但是要比较产物的物质的量，除了反应进行的程度以外，还需考虑反应物的浓度。
在次氯酸中，HClO电离程度很低，故ClO-的物质的量是比HClO小好几个数量级的。
此时虽然ClO-水解的程度大于HClO电离的程度，但这个大于是不足以弥补HClO与ClO-浓度上的悬殊差距的。
故HClO电离产生H+的浓度大于ClO-水解产生OH-的浓度。
故HClO溶液呈酸性。

Answer 4

水解方程式
在方程式的左边一定有水参与如：NH4(+)
+H2O======(可逆符号)NH3·H20
+
H+
而
电离方程式
一般就是类似分解反应在等式左边只有一种物质如：HCL====H+ +
CL-
电离与水解会干扰的，如:NaHCO3显碱性，因为他的电离程度＜水解程度。

Answer 5

我的高中老师说过，谁强显谁性！意思是，阴离子所对应的酸性和阳离子所对应的碱性哪个更强，该盐就显什么性。如，醋酸钠显碱性，因为其中醋酸根水解程度相对较大。至于，等体积等浓度混合问题，则需要经验的积累还有查一下书上的电离度的表。