6.5g锌与500ml盐酸恰好完全反应，则产生H2()L，所用盐酸的物质的量浓度是
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Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2 22.4
6.5g 0.5x y
65/6.5g=2/0.5x=22.4/y
x=0.4mol/L y=2.24L
产生H2( 2.24 )L，所用盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L
65 2 22.4
6.5g 0.5x y
65/6.5g=2/0.5x=22.4/y
x=0.4mol/L y=2.24L
产生H2( 2.24 )L，所用盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
Zn~2HCl~H2
1 2 1
0.1 n(HCl) n(H2)
1/0.1=2/n(HCl)=1/n(H2)
解方程得
n(HCl)=0.2mol
c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
n(H2)=0.1mol
V(H2)=0.1x22.4=2.24L
Zn~2HCl~H2
1 2 1
0.1 n(HCl) n(H2)
1/0.1=2/n(HCl)=1/n(H2)
解方程得
n(HCl)=0.2mol
c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
n(H2)=0.1mol
V(H2)=0.1x22.4=2.24L
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氢气 2.24 L， 盐酸 0.4mol/Ln(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
Zn~2HCl~H2
1 2 1
0.1 n(HCl) n(H2)
1/0.1=2/n(HCl)=1/n(H2)
解方程得
n(HCl)=0.2mol
c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
n(H2)=0.1mol
V(H2)=0.1x22.4=2.24L
Zn~2HCl~H2
1 2 1
0.1 n(HCl) n(H2)
1/0.1=2/n(HCl)=1/n(H2)
解方程得
n(HCl)=0.2mol
c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L
n(H2)=0.1mol
V(H2)=0.1x22.4=2.24L
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