6.5g金属颗粒与足量的稀硫酸反应得到0.2g氢气，则此金属颗粒可能是A纯净的铁B含锌的铁
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D
通过计算就知道了
要生成0.2g的氢气，根据化学反应
Zn+H2SO4==H2+ZnSO4~~~生成0.2gH2需要锌的质量为6.5g
Fe+H2SO4==H2+FeSO4~~~生成0.2gH2需要铁的质量为5.6g
因此如果是纯净的锌应该是6.5g不能含有杂质
如果是纯净的铁只需要5.6g
如果是6.5g锌和铁的混合物产生的H2的量一定多于0.2g
只有是含有不溶于酸的含杂质的铁！！！
因此选择D
通过计算就知道了
要生成0.2g的氢气，根据化学反应
Zn+H2SO4==H2+ZnSO4~~~生成0.2gH2需要锌的质量为6.5g
Fe+H2SO4==H2+FeSO4~~~生成0.2gH2需要铁的质量为5.6g
因此如果是纯净的锌应该是6.5g不能含有杂质
如果是纯净的铁只需要5.6g
如果是6.5g锌和铁的混合物产生的H2的量一定多于0.2g
只有是含有不溶于酸的含杂质的铁！！！
因此选择D
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