Question

在一个密闭的容器中有A.B.C.D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表；

物质 A B C D
反应前质量/g 6.4 3.2 4 0.5
反应后质量/g 待测 2.56 7.2 0.5
求解释物质A与物质B的相对分子质量之比为2：1，则反应中A与B的化学计量数之比为2:1这句话

Answer 1

因为【 待测】=(6.4+3.2+4+0.5)-(2.56+7.2+0.5)=3.84；所以(6.4-3.84)：(3.2-2.56)=4:1;
又因为物质A与物质B的相对分子质量之比为2：1，所以2x:y=4:1 x:y=2:1
即：反应中A与B的化学计量数之比为2:1

追问

对呀这不是质量之比吗？为什么计量数之比也是2:1

追答

设反应的化学计量数之比为x:y
因为物质A与物质B的相对分子质量之比为2：1，
所以2x:y=4:1
x:y=2:1

Answer 2

一个
显然，反应
产生丙酸的乙27-2 = 25（G）
D 19-5 = 14（G）
产生的总消费量的58 -0 = 58 （七）
58-25-14>
所以它产生了
因为分解反应。

Answer 3

质量守恒得反应后A 3.84g
可知消耗2.56g A和0.64g B生成3.2g C。
相对分子质量之比 乘以 化学计量数之比=2.56g：0.64g