Question

化学！！

某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 该装置中缺少的一种仪器是                ，装置中还存在的错误有              ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将       （填偏大、偏小或无影响。 （2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是                。 （3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值        （填偏大、偏小或不变）。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？      （填偏大、偏小或无影响）。 （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 温差t2-t1）/℃   盐酸 NaOH溶液 平均值    1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3  2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4  3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5  已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=         。（保留到小数点后1位） 

Answer 1

解析：（1）该装置中缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，存在的错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定结果偏小。
（2）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的HCl反应完全。
（3）若温度计上盐酸溶液不洗涤，则参加反应的盐酸减少，放出的热量减少，测定结果偏小；由于碱液过量，温度计上碱液未用水冲洗，对测定结果无影响。
（4）反应中生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L＝0.025mol，则ΔH＝＝-56.8kJ/mol。
答案：（1）环形玻璃搅拌棒（1分）大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料（1分） 偏小（1分）（2）确保定量的HCl反应完全（1分）（3）偏小（1分）无影响（1分）（4）-56.8 kJ/mol（2分）

Answer 2

没图，没真相。
建议摄像为图片上传

Answer 3

和尚偷荤忘传图，无图难死好心人。

Answer 4

没图啊