Question

将14.0gNa2O与Na2O2的混合物跟67.6g水反应,所得NaOH溶液的质量分数为20%. 求氧化钠和过氧化钠的质量

Answer 1

解：设氧化钠的物质的量为x,过氧化钠的物质的量为y，
则：62g/mol × x + 78g/mol × y =14.0g ---（1）
Na2O+ H2O= 2NaOH
1 1 2
x x 2x

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 2 4 1
y y 2y y/2

20%=（2x +2y）×40 g/mol /（ 14.0g +67.6g - y/2 ×32 g/mol）---（2）

联立（1）（2）解得：
x=0.1mol ,y=0.1mol
氧化钠的质量=0.1mol×62g/mol =6.2g
过氧化钠的质量=0.1mol×78g/mol =7.8g

Answer 2

解：设氧化钠的质量为x,过氧化钠的质量为y，则。
Na2O+H2O=2NaOH
62 18 80
x m(H2O) m(NaOH)
m(NaOH)=40x/31
m(H2O)=9x/31
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
78 36 160
y m(H2O) m(NaOH)
m(NaOH)=80y/39
m(H2O)=18y/39
x+y=14.0g
(40x/31+80y/39)/(40x/31-9x/31+80y/39-18y/39+67.6)*100%=20%

x=6.2g,y=7.8g。

Answer 3

设析出氧气的质量为Xg，那么
（14-X）×80/62 /（14-X+67.6）=20%
X=1.6
根据Na2O2--------1/2O2
78 16
7.8 1.6
氧化钠的质量是6.2克
过氧化钠的质量是7.8克