Question

已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ，Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11。下列说法正确的是

已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ，Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11。下列说法正确的是A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

Answer 1

A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH4＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，C(Mg2＋)增大，正确。C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，两个只相差10倍，所以是可以转化的
基础知识，是BaSO4的Ksp比BaCO3小，是1/50，但是饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3