Question

水溶液中的离子平衡问题

题：25℃时，将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：c(CL-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)。此结论是否正确？
化学帝请详细分析一下。。。。谢谢

Answer 1

氨水是弱电解质,所以PH=11的氨水的浓度要大于PH=3的盐酸的浓度，等体积混合后，部分氨水被盐酸中和生产氯化铵，最终溶液中含有氯化铵、氨水；故溶液成碱性，即：c(OH-)＞c(H+)；
另外(NH4+)由氯化铵和氨水两部分提供，(Cl-)仅有氯化铵提供，故有：c(NH4+)＞c(Cl-)
氯化铵是在溶液中是完全电解的，且他与氨水共存时抑制了氨水的电解，故溶液中的氨水的电解很少，所以c(OH-) << c(Cl-)
综上：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

望采纳

Answer 2

氨水是弱碱，不完全解离， PH11时的氨水中有部分氨未解离，加入盐酸后，促进了未解离氨水的解离。溶液中：
NH4Cl == NH4+ + Cl-
NH4OH == NH4+ + OH-
H2O == H+ + OH-
c(NH4+)＞ c(CL-)＞ c(OH-) ＞c(H+)

Answer 3

盐酸和氨水混合先发生中和反应，若是强酸强碱两者正好等物质的量反应，而氨水是弱碱，PH=11，说明氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，反应后溶液显碱性，所以反应后C（NH4+)>C(CL-)>c(OH-)>C(H+)