Question

2.24(g)铁粉与50mL稀硝酸恰好完全反应(硝酸的还原产物是NO)，向反应后的溶液中加入50mL0.2mol/L的KI溶液

I－恰好被完全氧化成单质碘，求硝酸的物质的量浓度。

Answer 1

碘离子的物质的量为：0.2mol*0.05L=0.01mol
2Fe3+ +2I-===2Fe2+ +I2
2 2
x 0.01mol
2:2=x:0.01mol x=0.01mol
铁的物质的量为：2.24g/56g/mol=0.04mol
设与硝酸反应的铁的物质的量为n1，则与生成的Fe3+反应的铁的物质的量为0.04mol-n1
Fe + 4HNO3浓===Fe(NO3)3+NO+2H2O
1 4 1
n1 4n1 n1
Fe + 2Fe3+====3Fe2+
1 2
0.04-n1 2(0.04-n1)
所以 n1-2(0.04-n1)=0.01 n1=0.03mol n(HNO3)=4n1=0.12mol c(HNO3)=0.12mol/0.05L=2.4mol/L

Answer 2

n（Fe3+）=0.2×0.05=0.01mol
n（Fe）=2.24/56=0.04mol
总反应：Fe+HNO3---Fe（NO3）3+Fe（NO3）2+NO
0.01 0.03
0.03e 0.06e 0.09/3=0.03
n（HNO3）=0.03+0.06+0.03=0.12mol
c（HNO3）=0.12/0.05=2.4mol/L