Question

在2L硫酸铁，硫酸铜的混合液中，加入30克铁粉充分反应后，得2L 0.25mol/L的硫酸亚铁溶液和26g固体沉淀物，

在2L硫酸铁，硫酸铜的混合液中，加入30克铁粉充分反应后，得2L 0.25mol/L的硫酸亚铁溶液和26g固体沉淀物，原混合溶液中硫酸铜与硫酸铁物质的量浓度为？

Answer 1

得到的溶液是硫酸亚铁，固体剩下26g，小于30g，所以固体是铜铁混合物
溶液中的铁元素：2*0.25*56=28g，物质的量是0.5mol
设硫酸铜的物质的量为x，硫酸铁的物质的量为y
Cu2++Fe==Cu+Fe2+
Fe+2Fe3+==3Fe2+
铁的质量减少是56（x+1/2y）
铜单质增加质量为64y
64x-56（x+1/2y）=26-30
（等号两边的减法都是反应后减反应前）

3/2y+x=0.5mol
解得x=0.2 y=0.2
所以硫酸铜硫酸铁的浓度都是0.1,mol/L
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

追问

溶液中的铁元素：2*0.25*56=28g 0.25是硫酸亚铁溶液的 只有一个铁元素 为什么要乘2 啊

追答

因为是2L

追问

哦 那 铁的质量减少是56（x+1/2y）怎么得来的呢

追答

这是单看铁损失的，有xmol和铜离子反应，1/2ymol和铁离子反应，参照上面的方程式就明白了

Answer 2

解：设铁与硫酸铁、硫酸铜反应的物质的量分别为X、Y
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
1 2 3
X 2X 3X
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
1 1 1 1
Y Y Y Y
3X+Y=0.25mol/L*2L
30g-（56X+56Y）+64Y=26g
X=0.1mol
Y=0.2mol
则原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度=0.2mol/2L=0.1mol/L
硫酸铁物质的量浓度=2*0.1mol/2L=0.1mol/L
答：原混合溶液中硫酸铜与硫酸铁物质的量浓度为0.1mol/L

Answer 3

硫酸铁0.1mol/L，硫酸铜也是0.1mol/L。
假设当铁粉还原铁离子，参加反应的Fe物质的量为n，生成的亚铁离子为3n（反应方程式
2（Fe3+） + Fe =3（Fe2+））
由题，反应后总的亚铁离子0.5mol，所以铜还原反应中亚铁离子（0.5-3n）mol。
2（Fe3+） + Fe =3（Fe2+） ；
2n n 3n
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
（0.5-3n） （0.5-3n）（0.5-3n）
根据质量守恒。
铜的质量 +（30g铁粉 - 参加反应的铁粉）=26g
（0.5-3n）*64 + （30- 56*（0.5-3n+n）） =26
最后n=0.1mol。
所以c(Fe3+)=2*0.1/2L=0.2mol/L;c(Cu2+)=2*0.1/2L=0.2mol/L