Question

化学变化中如何标电子转移

简单的我知道，但是变化的元素变多我就不知道了，比如：2Na2O2 +2 H2O=4NaOH +O2中O的化合价既有变化的又有没有变化的应该怎么判断呢？我希望要方法，不需要答案（我已经知道了）。

Answer 1

这是氧化还原反应中的特例，歧化反应

 

电子的转移可以用单线桥或双线桥法标注

 

你看氢氧化钠中有4个O，2个来自水化合价不变，另外两个来自过氧化钠，化合价发生变化

氧气中的O来自过氧化钠，水在此反应中O的化合价不变。

• 因为氧化还原反应中，元素化合价只靠拢而不交叉。这一点是判断自身氧化还原反应的重要法则

追问

歧化反应是什么，应该怎么标

追答

歧化反应呢就是同种物质的同种元素同时发生氧化和还原
当然歧化反应标注电子转移方向的话还是得用双线桥

Answer 2

用双线桥。对于已经配平的比如就这方程式，看谁变化了就在谁上打箭头指向生成物。这个反应是自身氧化还原2NA2O2中的4个O都是-1价的，氧化产物O2是0价的，因此2NA2O2中有2个O由-1价变成0价（失2e-），这时还剩2个-1价的O，他们得2e-变成-2价成为了4NAOH中的O，整个过程水不变价。
记住在氧化还原反应中，元素化合价之靠拢不交叉。

追问

什么是元素化合价靠拢不交叉，如何判断哪个物质不变价？氧化还原好难啊

追答

这个问老师吧。我越解释越多，今天有点累了。老师没给你讲清楚你不懂这很正常。到时候要讲不交叉。

Answer 3

答：你要知道化合价只会靠拢不会交叉，也不会越位
如:靠拢：某一个元素有-2,0，+2这几个化合价，化合价一定是从-2价到0价，不会到+2价这个就是只靠拢
不交叉：这题是氧的-1升到0价和-1价到-2价不会是-2到0价
还有就是升的化合价总和等于降低的化合价总和

Answer 4

把化合价都标出来再看

Answer 5

这个方程式中只有氧元素化合价发生改变，是典型的歧化反应，即中间价态-1价反应生成高价0价和低价-2价，那么双线桥就应该是-1价的氧分别指向-2和0价，注意指向-2价的时候是2×e-（反应前-2价的氧元素有两个，反应后变成4个，生成2个-2价氧）