室温下向10ml,pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)•c(OH-)不变ka不变我明白所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不变c(OH-)不是增大的吗？为...
溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)•c(OH-)不变 ka不变我明白 所以 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不变 c(OH-) 不是增大的吗？ 为何还正确
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2个回答
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醋酸的电离CH3COOH=(可逆)=c(CH3COO-)+c(H+)
其电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)；
此外，C(H+)=Kw/c(OH-)；
所以K=c(CH3COO-)*Kw/c(CH3COOH)*c(OH-)
即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)*c(OH-)=K/Kw
而K和Kw均只和温度有关，因此室温下为常数。因此加水稀释，其值不变。
其电离平衡常数K=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)；
此外，C(H+)=Kw/c(OH-)；
所以K=c(CH3COO-)*Kw/c(CH3COOH)*c(OH-)
即c(CH3COO-)/c(CH3COOH)*c(OH-)=K/Kw
而K和Kw均只和温度有关，因此室温下为常数。因此加水稀释，其值不变。
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水是由(OH-)和（H+）组成的，(OH-)增大的同时（H+）也增大啊，所以还是不变
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追问
练习册上说加水稀释 氢离子浓度 醋酸浓度 醋酸根浓度都变小 说加水后ka加水后小于k 加水前 三个变量一个变大 两个变小 怎样知道他是不变的呢？
追答
溶液 中本身就不存在氢氧根，加入水之后，水也会水解为氢离子和氢氧根离子，氢离子浓度增加后会加速逆反应速率，醋酸解离度就会减小，所以醋酸根和醋酸的浓度相同，分子分母一起发生变化，同时变大同时变小，比值肯定不变。
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