Question

在线急求 高中化学题！要解析！

在某温度下向盛有100克的Na2SO3溶液的烧杯中，加入14克的Na2SO3固体析出，Na2SO3·7H2O晶体4克，再加入1.5克的Na2SO3固体，又析出Na2SO3·7H2O晶体4克。则原溶液的质量分数约为 A10% B20% C30% D40%

Answer 1

加入14克的Na2SO3固体析出Na2SO3·7H2O晶体4克，:
表明溶液已经饱和
再加入1.5克的Na2SO3固体，又析出Na2SO3·7H2O晶体4克。
表明：析出Na2SO3·7H2O晶体4克需要加入1.5克的Na2SO3固体
所以第一次溶解了14-1.5=12.5gNa2SO3固体达到饱和
4克Na2SO3·7H2O晶体中Na2SO3的质量=4*126/252=2g
所以2g水溶解2-1.5=0.5g固体达到饱和
则饱和溶液的质量分数= 0.5/2.5=20%
原溶液不饱和，其质量分数一定小于20%
所以选A

Answer 2

第二次加入Na2SO3固体时，溶液是饱和的，也就是开始加入的14克Na2SO3固体时，有14-1.5=12.5克Na2SO3固体溶解到原溶液中得到饱和溶液。
4克晶体中含Na2SO3：4*126/（126+126)=2g
所以饱和溶液质量分数为（2-1.5）/（4-1.5）=20%
原溶液不饱和，所以一定小于20%
选A

追问

谢谢 我大概看明白了 能帮我看一下我的思路吗 我可以加分的。
设原溶液质量为x 因为前后两次加入na2so3溶液均为饱和 所以质量分数不变
(100+14-2)/(x+14-4)=（100+14-2+1.5-2）/（x+14-4+1.5-4）
关于x的方程 求出x 再用100除以x得出结果。
算得为约为B 不知道错在哪里。。

Answer 3

答案选A。

追问

我知道，，，，要解释啊。

追答

解释很复杂，你回学校向老师请教吧。