Question

盐类的水解问题

越弱越水解酸性溶液ph越小越水解,碱性溶液ph越大越水解.

怎么理解这句话。最好讲的通俗点，举例子。

Answer 1

如甲酸和乙酸，电离平衡常数分别为: 1.8X10^-4 1.8X10^-5，电离平衡常数越小，酸越弱，所以乙酸比甲酸弱，所以乙酸根离子与水溶液中H+离子结合生成乙酸的能力比解能力比甲酸根离子与水溶液中H+离子结合生成甲酸的能力强。即乙酸根离子的水解能力比甲酸根离子强，
CH3COO- + H2O <===> CH3COOH + OH-，水解能力强，水解生成的OH-离子浓度越大，碱性越强，PH越大。
所之，弱碱，碱性越弱，水解程度越大，浓度中H+浓度越大，PH越小。

Answer 2

都是一个意思嘛，酸性溶液ph越小碱性溶液ph越大就相当于电解质的电离程度越低
水解和电离是两个概念
比如co3 2- +h20=hco3 - + oh
hco3电离越强，那么逆反应越大，正反应co3水解越弱。所以电离越弱越水解

Answer 3

酸性溶液pH越小肯定越水解啊.B++H2O=BOH+H+,pH越小说明得到的H+越多,水解不就越彻底了么.
碱性溶液也是一样的道理