Question

已知AgCl的Ksp=1.8×10-10.常温下在100mL 0.01mol•L-1 KCl溶液中，？

Answer 1

解题思路：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）⇌Ag ++Cl -，K sp=c（Ag +）．c（Cl -），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.101L，再计算出c（Ag +）、c（Cl -），代入氯化银的溶度积判断即可．
由AgCl（s）⇌Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl-）=0.1L×0.01mol•L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol•L-1=0.00001mol=1×10-5mol•L-1，c（Ag+）=
1×10−5mol
0.1L+0.001L=1×10-4mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，故有沉淀析出；
故选A．
,1,已知AgCl的Ksp=1.8×10 -10.常温下在100mL 0.01mol•L -1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol.L -1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是（　　）
A. 有AgCl沉淀析出
B. 无AgCl沉淀析出
C. 无法确定
D. 有沉淀但不是AgCl