Question

工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来

1.通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是--------2.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是----------3.计算：（1）氧化铁（Fe2O3)的相对分子质量？（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是多少？（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁的质量是多少？

Answer 1

C + O2 =点燃= CO2
2C + O2 =点燃= 2CO
C + CO2 =高温= 2CO

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2

（1）氧化铁（Fe2O3)的相对分子质量 56×2+16×3=160
(2).氧化铁的质量为 5000t×84%=4200吨
(3).理论上可练得含铁98%的生铁的质量是 (4200t×112÷160)÷98%=3000吨

Answer 2

1.氧化铁相对分子量为56×2+16×3=160
2.氧化铁的质量为5000×84%=4200吨
3.理论上可练得(5000×84%×112÷160)÷98%=3000吨

Answer 3

C + O2 =点燃= CO2
2C + O2 =点燃= 2CO
C + CO2 =高温= 2CO

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2