Question

已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 _____0.11[>,<.=]

补充个：
已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b. (1)、若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH=_,此时若溶液中阳离子浓度>酸根阴离子的溶度，其原因可能是：___
会+的

Answer 1

<

因为0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2，C（H^+）=10^-2mol/L,说明HA^-只有部分电离,进而可知:
H2A电离分两步电离,第一步电离H2A=H^+ +HA^-,
第二步电离HA^-﹤=﹥H^++A2^-
由于H2A第一步电离生成的H^+抑制了第二步电离,
所以0.1mol·L－1H2A溶液中氢离子的物质的量溶度 <0.11mol/L

pH=7
其原因可能是所用碱为弱碱.

pH=aA酸的溶液C(H^+)=10^-amol/L
pH=bB碱的溶液C(H^+)=10^-bmol/L
C(OH^-)=10^-14/10^-bmol/L=10^(b-14)mol/L
a+b=14,所以C(OH^-)=10^(b-14)mol/L=10^-amol/L=C(H^+)
当两者等体积混合后,即Va=Vb,则
C（酸）*Va=V（碱）*Vb
故pH=7

根据电荷守恒得:
C(H^+)+C(阳离子)=C(OH^-)+C(酸根阴离子)
若此时溶液中阳离子浓度>酸根阴离子的溶度
则C(H^+)<C(OH^-),
因为弱碱是弱电解质,在反应过程中可继续电离,所以完全反应后,碱过量,溶液呈碱性.

Answer 2

1.<
0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，说明HA-部分电离，H+浓度是0.01mol/L，因为H2A的第一步会电离出H+，会抑制HA-的电离，所以c(H+)<0.11mol/L。
2.pH=7，碱是弱碱，导致金属离子水解，生成的阳离子数目变多。