Question

镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量稀盐酸反应，各生成氢气的质量是多少？

如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？
急急急急急， 九年级下册化学。 详细。

Answer 1

第一题：
解：设30g镁生成氢气的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
30g x
24/2=30g/x，x=2.5g
答：。。。。。。
设30g锌生成氢气的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
30g y
65/2=30g/y，y=0.97g
答：。。。。。。
设30g铁生成氢气质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
30g z
56/2=30g/z，z=1.07g
第二题：
解：设当生成氢气30g时，需镁的质量为x。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x 30g
24/2=x/30g，x=360g
答：。。。。。。
设需锌的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65 2
y 30g
65/2=y/30g，x=975g
答：。。。。。。
设需铁的质量为z。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
z 30g
56/2=z/30g，z=840g

Answer 2

先要知道反应方程式：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
第一题：
根据方程式，每一份镁可以生成一份氢气，也就是每24克镁生成一份2克氢气。30克镁可以生成2 * 30 / 24 = 2.5克氢气。同样的，65克锌对应2克氢气，30克锌生成2 * 30 / 65 = 12/13 =0.923克。则30克铁生成2 * 30 / 56 =15/14 =1.071克。

第二题：
根据方程式，每一份镁可以生成一份氢气，也就是每24克镁生成一份2克氢气。所以30克氢气需要24 * 30 / 2 = 360 克。同样的，65克锌对应2克氢气，30克氢气需要65 * 30 / 2 = 975 克。则铁需要56 * 30 / 2 = 840 克。

希望对你有帮助，不懂的话可以追问。如果你学过摩尔，用摩尔做会更方便一点（1molMg对应1molH2等等）。

Answer 3

把化学方程式写出来 就可知道这三种物质与氢气都是1：1的关系根据质量之比就可得出