Question

高中阶段学到的化学反应涉及到褪色的反应原理，能举一反三的，请老师们解答了，谢谢。

Answer 1

高中阶段学到的褪色的反应原理

主要有两种
1、利用氧化还原反应的，属于不可逆变化。
例如：HClO、Na2O2、O3等强氧化剂使品红褪色，加热颜色不恢复。
2、利用和有机物反应形成不稳定的无色物质，属于可逆变化。
例如：SO2使品红褪色，加热品红颜色恢复。

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Answer 2

褪色问题在高考中可以分为四个大类：
一，漂白原理使得有色物质褪色。（这里的有色物质特指般有机物，有颜色的无机物褪色不算被漂白，比如高锰酸钾，溴水褪色，通常都不是被漂白，而是被还原的结果）。漂白的原理有三种：
1，氧化漂白。常见的漂白剂有HClO，Na2O2，浓硝酸等具有强氧化性的物质。这种漂白是不可恢复的。
2，化合型漂白，主要为SO2。如SO2和品红发生反应使得品红溶液褪色，但是加热品红颜色恢复。
3，吸附型漂白，主要为活性炭。活性炭吸附有色物质，使得溶液褪色。这个过程是物理吸附，不是化学反应，也是不可恢复的。
二，有些氧化还原反应也会出现褪色现象。比如SO2和溴水反应，溴水褪色。这里要注意区分，SO2在这里体现还原性而不是漂白性。
三，有一些有机物的反应也出现褪色现象。比如将乙烯通入溴水中，乙烯和溴单质发生加成反应从而使得溴水褪色。
四，萃取褪色。如将苯通入溴水中，溴水中的溴被苯萃取，从而使得溴水褪色。