Question

有一碱溶液，可能是NaOH，Na2CO3，NaHCO3，或它们的混合物。分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCL标准溶液滴

有一碱溶液，可能是NaOH，Na2CO3，NaHCO3，或它们的混合物。分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用HCL标准溶液滴定至终点，消耗HCL的量分别为V1和V2。怎么分析它们的反应情况和V1.V2在不同的数学关系时，组分的组成？帮忙详细的解答一下它的反应情况，谢谢了。
(1):V1=V2，
(2):V1=2V1,
(3):V1=0，V2>0
(4):V1<V2
(5):V1<V2<2V1

Answer 1

（1）NaOH（2）这个有问题。。如果是V2＝2V1的话么就是Na2CO3（3）NaHCO3（4）NaHCO3+Na2CO3（5）Na2CO3、NaOH若只有NaHCO3，则V1＝0，若只有Na2CO3，则V2＝2V1，。若有Na2CO3和NaHCO3，则消耗V1 mL的盐酸仅把Na2CO3转变成NaHCO3；若用甲基橙作指示剂，则Na2CO3转变成CO2时，就需要2V1 mL盐酸，再加上还要与NaHCO3作用又消耗盐酸，故V2＞2V1。若有Na2CO3和NaOH，则V2＜2V1。

酚酞作指示剂时NaHCO3不会被滴定，只有NaOH被滴为氯化钠，Na2CO3变为NaHCO3
而甲基橙时所有都会被滴成氯化钠。
只有一种物质时，V1和V2关系如下
NaOH时V1=V2； Na2CO3时2V1=V2； NaHCO3时V1=0，V2>0
所以若V2＞2V1则一定会有NaHCO3

Answer 2

(1):V1=V2，为NaOH
(2):V1=2V1，为Na2CO3
(3):V1=0，V2>0，为NaHCO3
(4):V1<V2，为NaHCO3和Na2CO3
(5):V1<V2<2V1，为Na2CO3和NaOH

Answer 3

(1):V1=V2，NaOH。解释：酚酞和甲基橙终点都在强酸碱滴定突跃之内，故消耗体积相同。
(2):V2=2V1,Na2CO3。、解释：酚酞终点变成碳酸氢根，甲基橙终点变成碳酸，两者体积2倍关系。
(3):V1=0，V2>0 NaHCO3。解释：只有碳酸氢根才会使酚酞终点消耗酸的体积为0。
由(1):(2):(3):解释可推出后两个结果。
(4):V1<V2 两种情况：V1<V2 ＜2V1，NaOH和Na2CO3；V1<V2 ＞2V1，Na2CO3和NaHCO3。
(5):V1<V2<2V1，NaOH和Na2CO3。