Question

【高中化学 原电池问题】

有这么几个概念性的问题，求解答
1.为什么有时总反应式是 负极与电解质反应式（如Cu-H2SO4-Zn原电池），有时却是正负式子叠加（如铅蓄电池）？ 哪种情况用哪种方法呢？或者说我的理解有错误？
2。什么时候正极或负极有溶解氧参与反应？反应式应该怎么书写呢？
3.。当正极为非金属材料如碳棒或者氧化物时，正极反应式应如何书写？
4.正极就是阳极，负极就是阴极吗？
以上问题 求解惑 真心感谢！

Answer 1

这个其实也简单哈，首先电池主要分为两种，一种是电解质参与反应的，一种是电解质只做导电介质不参与反应的。不管是那种他们本质都是氧化还原反应，只是电子得失不是直接的交接，即face to face的给，而是电子通过连接氧化剂和还原剂的电路间接交接。换句话说几乎所有的氧化还原反应都能用来作为电池供电。先说电解质参与反应的比如Cu-H2SO4-Zn，这个反应硫酸作为电解质的同时，还作为氧化剂，这个电池原理实质是Zn置换H2，化学反应式就是电池原理反应总式。所以这时就是负极与电解质反应式为总反应式；所以可以这么说仅有电解质参与反应的原电池都是按负极与电解质反应式为总反应式。第二种就是：电解质只做导电介质不参与反应（严格的说是氧化还原反应）的情况：铅蓄电池如此，比较热门的燃料电池，也是如此，还有就是基本所有能充电的电池都是。它们的共同点就是氧化剂和还原剂分别被固定或者吸附在正负极，也就是说，氧化剂（不仅局限于O2）和还原剂不直接接触。正是因为两者分开的，所以就要用正负式子叠加。懂了吧。有木有溶解氧就看原电池的本质化学反应是什么了，比如负极是溶解H2，CH4，那么正极就可以用溶解O2形成燃料电池。反应的实质H2在O2中燃烧的反应式+电子得失数啊。反正负极肯定是失去电子（电子移动方向和电流相反），H2失去电子形成什么H+啊，C失去电子基本就是CO2了。最后生成什么，那就得看电解质了。一般燃料电池都是用的碱作为电解质。第3个问题前面的看懂了就不用问了，顺便说一句碳棒就只是当做惰性材料做电极。你用Pt也行啊。嘿嘿。正极就是阳极，负极就是阴极，对的。只是阳极，阴极这两个词主要用在电镀，电阳极氧化等表面处理领域，还有就是电子束的等，阴极射线其实就是电子束。求收藏啊。嘿嘿

Answer 2

总反应式一定是两个半反应叠加起来的,任何情况都是这样.所以只要你写对半反应总反应绝对不会错.
溶液中如果没有明显得电子的物质则可以考虑是O2得电子.根据酸碱性来写呗.
如果正极材料是碳棒那麼C是不会得电子的,如果是Cl2,O2等活泼单质就会得电子.
说反了,正极是阴极,负极是阳极.所谓正负极指的是电子的移动,负极一定是电子流出,也就是失去电子的,而正极是电子流入,就是得到电子的.阴阳极指的是电势的高低,电势高的叫做阳极电势低的叫做阴极.由於负极失去电子而剩馀正电荷,电势升高,因此是阳极.同理正极是阴极.

Answer 3

1、其实都是把正负式子叠加的，只不过有些可以左右消去。总反应式体现的是真正参与反应的物质。
2、当溶液为酸性时，是析氢：中性或者碱性时就是吸氧（也就是溶氧）。不过也有特例的。
3、这个要看情况吧。比如Cu-H2SO4-Zn原电池中的Cu就可以换成碳棒，正极的反应式还是和原来一样。
4、正极和负极是原电池中的概念，阳极和阴极则是电解池中的概念。一般情况下，可以这样记忆。

Answer 4

1.都是写总反应式。你说的第一个只写一极的，其实是阳极发生Zn氧化，阴极发生H+还原而已。一个反应方程式不一定要在一极完全反应完，可以通过电路传电子到另一极反应。
2.一般不写溶解氧反应，而是OH-被氧化成氧气。
3.惰性电极（不一定要非金属，如Pt）本身不参与反应，由溶液中的离子，如H+或OH-在上面反应
4.阳极是发生氧化反应的一极，阴极是发生还原反应的一极。所以充电时阳极就是正极，阴极是负极。放电时阳极是负极，阴极是正极。

追问

谢谢
那么如果负极不与电解质反应时，比如Fe-NaCl-Cu原电池，他的正负极反应式都是什么呢？
是铁与氧气与水结合生成氢氧化物，还是别的什么？
谢谢

追答

可以使Fe被H+氧化成Fe离子，出氢气，当然如果要写O2参与也行，我想。