Question

一道高一的化学题





Answer 1

因为铁离子铜离子物质的量相等，且反应后有铜离子，所以11.2g（即0.2mol）铁完全溶解，
假设没有铜单质生成，则：
2Fe3++Fe==3Fe2+
亚铁离子是原来的3/2，也就是铜离子的3/2倍，小于2，
所以还有铜被置换出来，那么另一个隐含条件就是铁离子完全被反应了（不然会溶解铜）
设有xmol铜被置换出来，那么与铜离子发生置换反应的铁也是xmol，那么就只有（0.2-x）mol铁单质与铁离子反应，从上面的方程可以看出铁离子的物质的量是铁的2倍，亚铁离子是3倍。所以反应后亚铁离子的物质的量是3（0.2-x），铜离子的物质的量是2（0.2-x）-x（解释一下，0.4-2x是反应前铁离子的，也是铜离子的，由于反应消耗了xmol铜离子，所以反应后剩下0.4-3x），再由3（0.2-x）/（0.4-3x）=2解得x=0.2/3mol，所以反应后的亚铁离子是0.4mol，硫酸根可以直接看反应后的，因为有0.4mol亚铁离子和0.2mol铜离子，所以还有0.6mol硫酸根离子，至于浓度，再除以0.5就ok了。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

2Fe3+ + Fe ----> 3Fe2+；Cu2+ + Fe ----> Cu + Fe2+
x............x/2......................0.2 - x/2
2x + 0.2 = 2[x - (0.2 - x/2)]
0.2 = x - 0.4
x = 0.6
c(Fe2+)=1.4/0.5=2.8mol/L
c(SO42-)=2.8+1.4=4.2mol/L

Answer 3

能发大一点的图吗？

追问

已发  不过不太清楚

追答

额，我记得做过，但是时间太长，忘记了，你上百度搜搜吧应该有的，对不起啊

追问

没事的 谢谢
我只是确认一下答案

追答

嗯，希望你学好化学，可惜我真的不太清楚，借鉴一下上面的吧，实在不行请教老师，老师不会怪你的。。

Answer 4

啊，不会

追问

......