Question

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是多少？是否可以用完整配平方程式解决一下？谢谢

Answer 1

250mL
这个用守恒法解决最简单，生成的沉淀最多就是Mg2+和Al3+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质只有NaCl。
NaCl的物质的量=HCl的物质的量，因为两者都含有1个Cl-，是n=cV=2*0.5=1mol
NaCl的物质的量=NaOH的物质的量，因为两者都含有1个Na+。
需要NaOH溶液的体积是V=n/c=1/4=0.25L=250mL

Answer 2

250mL
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2O；
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2；
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
2NaOH + MgCl2 ---> Mg(OH)2 + 2NaCl
3NaOH + AlCl3 ---> Al(OH)3 + 3NaCl

Answer 3

太麻烦了