Question

初三化学方程式计算题

问题1：
150g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素的质量分数为46.875%，求
碳酸钙的分解率
问题2：
氧化铜和氧化铁的混合物共36g，恰好被18.2gCO 还原，将反应后所得气体通入足量
的澄清石灰水中，过滤。
求 （1）原混合物组成
（2）一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量
（3）生成沉淀的质量
（4）若将18.2gCO 先与足量氧气混合后点燃，再通过足量灼热的炭层，则所得物质可以
还原多少克原氧化铜和氧化铁的混合物

Answer 1

1、解：设分解的碳酸钙的质量为X
150克碳酸钙中含钙元素的质量=150g*40/100*100%=60g
剩余固体的质量=60g/46.875%=128g
根据质量守恒定律得生成二氧化碳的质量=150g-128g=22g
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑
100 44
X 22g
100：44=X：22g
X=50g
碳酸钙的分解率=50g/150g*100%=33.3%
答：碳酸钙的分解率33.3%

2、解：（1）设原混合物中含氧化铜的质量为X，反应需要一氧化碳的质量为Y，分别生成铜、铁的质量分别为X1、Y1，分别生成二氧化碳的质量分别为X2、Y2，原混合气体中
CO+ CuO =△= Cu + CO2
28 80 64 44
Y X X1 X2
3CO + Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
84 160 112 132
18.2g-Y 36g-X Y1 Y2
X=4g
Y=1.4g
X1=3.2g
X2=2.2g
Y1=22.4g
Y2=26.4g
原混合物中含氧化铁的质量=36g-4g=32g
（2）一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量=3.2g+22.4g=25.6g
（3）设生成碳酸钙沉淀的质量为Z
一氧化碳还原混合物一共生成二氧化碳的质量=2.2g+26.4g=28.6g
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
44 100
28.6g Z
Z=65g
（4）2CO + O2 =点燃= 2CO2
CO2+C=高温=2CO
通过上面的化学方程式可知：反应后一氧化碳的质量扩大了一倍，则还原原氧化铜和氧化铁的混合物质量也扩大一倍，故还原原混合物的质量为2*36g=72g
答：（1）原混合物组成氧化铜4克、氧化铁32原
（2）一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量为25.6克
（3）生成沉淀的质量65克
（4）所得物质可以还原72克原氧化铜和氧化铁的混合物

Answer 2

问题1答案焦锡茂解答得很好。问题2我想简要给你解答一下：
思路：从氧的得失角度分析，CO变成CO2得到的氧元素来自混合物。
CO → CO2要一个O，即可建立起关系：CO→O它们的质量比为28：16
设混合物中氧元素有X克，所以28：16=18.2:X X=10.4克 生成CO2的质量为10.4+18.2=28.6克，设混合物中氧化铜a克，氧化铁b克。则有a+b=36 16/80 a+48/160b=10.4 a=4 b=32
(1)混合物中氧化铜为4克，氧化铁32克。
（2）剩余固体的质量为Cu:4X64/80=3.2g Fe: 32X112/160=22.4g 共25.6g
(3)设生成沉淀的质量为M克则M X 44/100=28.6 M=65g
(4) 据反应2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO可知一个CO分子燃烧后生成一个CO2分子，一个CO2分子与C反应后生成二个CO分子，即CO的量加倍了，故能与36X2=72g混合物反应。