Question

初三化学方程式计算题

问题1：
150g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，测得剩余固体中钙元素的质量分数为46.875%，求
碳酸钙的分解率
问题2：
氧化铜和氧化铁的混合物共36g，恰好被18.2gCO 还原，将反应后所得气体通入足量
的澄清石灰水中，过滤。
求 （1）原混合物组成
（2）一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量
（3）生成沉淀的质量
（4）若将18.2gCO 先与足量氧气混合后点燃，再通过足量灼热的炭层，则所得物质可以还原多少克原氧化铜和氧化铁的混合物

Answer 1

问题一：设原碳酸钙总量为1，则钙的量为0.4(纯碳酸钙改的质量分数为40%)。反应后剩余质量为x,则：
0.4/x=46.875%
x=0.8533333
反应生成的CO2质量为1-x=0.1466666
CaCO3--------CaO+CO2
100 56 44
y 0.146666
100/y=44/0.146666
y=0.33333（为分解掉的碳酸钙）
分解率33.33%

问题2：
CO————CO2————CaCO3
28 44 100
18.2 X Y
28/18.2=44/X 28/18.2=100/Y
X=28.6(生成的CO2的质量) Y=65(生成的CaCO3的质量，即第三小问：生成沉淀的质量)

X-18.2=10.4（为CO从氧化铜和氧化铁的混合物中夺取的氧）
设CuO质量为Z，则Fe2O3质量为36-Z
[16/（16+64）]*Z+[48/(48+112)]*(36-Z)=10.4
Z=4，得氧化铜4克，氧化铁32克（第一小问：原混合物组成）

被CO夺取10.4克氧，剩余固体为36-10.4=25.6克（第二小问：一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量）

2CO+O2————2CO2 2CO2+2C————4CO
所以经过先与足量氧气混合后点燃，再通过足量灼热的炭层的操作后，CO的量正好加倍，故可还原原氧化铜和氧化铁的混合物72克

Answer 2

碳酸钙的含钙量=150g*40/100*100%=60g
∵测得剩余固体中钙元素的质量分数为46.875%，
∴CaCO3与CaO的混合物为=60÷46.875%=128g
∴释放CO2的质量为=150g-128g=22g
设参加反应的CaCO3的质量为x，则。
CaCO3=CaO+CO2↑
100 44
x 22g
x=50g
∴碳酸钙的分解率=50g/150g*100%=33.33%
答：碳酸钙的分解率为33.33%。

(2)设生成CaCO3的质量为x，CO2的质量为y，则
CO ~ CO2 ~ CaCO3
28 44 100
18.2g y x
x=65g y=28.6g
答：生成沉淀的质量为65g。
为CO从氧化铜和氧化铁的混合物中夺取的氧的质量为=28.6g-18.2g=10.4g
∴一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量为=36g-10.4g=25.6g
答：一氧化碳和金属氧化物反应后剩余固体的质量为25.6g。
设CuO的质量为a，Fe2O3的质量为b，则。
CuO ~ O
80 16
a m(O)
m(O)=a/5

Fe2O3 ~ 3O
160 48
b m'(O)
m‘(O)=3b/10
a+b=36g
a/5+3b/10=10.4g
a=4g，b=32g。
∴CuO的质量为4g，Fe2O3的质量为32g
答：原混合物组成CuO的质量为4g,Fe2O3的质量为32g。

2CO+O2=2CO2
2CO2+2C=4CO
∴还原量加倍，还原的总混合物为72g。
答：还原的总混合物为72g。

Answer 3

CaCO3==CaO+CO2 150g的碳酸钙 ，可知有60g的钙元素 而后来的质量分数是46.875%，所以剩余的质量是128g， 分解率是14.7%
CuO+CO==CO2+Cu Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
设立方程组可以解得m(CuO)=4g m(Fe2O3)=32g
剩余的质量是25.6g
18.2gCO是0.65mol 沉淀是0.65molCaCO3 为65克
此时CO的量是1.3mol 所以可以还原72克的原混合物

Answer 4

字迹不好  还望海涵 嘿嘿