Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，

数据记录如下
反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
急急啊！！！！

Answer 1

列出化学反应方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

只有二氧化碳会以气体形式逸出
也就是说反应前后的质量损失恰好是二氧化碳的质量

16+220-213.6=4.4
得到二氧化碳为4.4g 根据化学方程式可知碳酸钙的质量为10g
也就是说 该鸡蛋壳中的碳酸钙质量分数为10/16=62.5%
望采纳！！！谢谢了 同学 我打字好辛苦啊 我大一啊

Answer 2

用差值法计算，△m即为m二氧化碳，是4.4克，所以二氧化碳有4.4除以44等于0.1摩尔。
根据物质的量比例关系碳酸钙也是0.1摩尔
所以有100乘0.1等于10克，
质量分数62.5％