Question

将8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，铁片变为8.2g,这8.2g是什么东西？

或多出的0.2g是什么东西

Answer 1

8.2g是6.6Fe和1.6Cu质量。
因为Fe与Cu2+反应，铁片过量，Cu2+与Fe 反应全在Fe片上，生成的Cu也全在Fe片上，所以8.2g是就是Fe和Cu的质量.
多出的0.2g是溶液的差量，或金属的差量。如：
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 ^m=64-56=8
56 64 8
m1 m2 0.2 解得： m1=1.4g m2=1.6g
说明：反应1.4g的Fe, 生成1.6gCu, 故铁片增重0.2g. 也可以说溶液减轻了0.2g.
祝学习进步！！！

Answer 2

每56克铁可以置换64克铜，增加64-56=8克，现在增加8.2-8=0.2克，证明有0.2*56/8=1.4克铁参加反应，置换出0.2*64/8=1.6克铜。
这8.2g是6.6克铁和1.6克铜的混合物。

Answer 3

8.2g是没有反应的铁和生成的铜

Answer 4

铁与铜的混合物就是8.2g；
析出的铜比溶解的铁多0.2g。

Answer 5

置换出来的铜，一楼回答正确