Question

常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

根据物料守恒 还有 电荷守恒 怎么去解

Answer 1

这个要用到缓冲溶液的pH计算公式了,目前高中阶段只能定性描述.
本来在高中阶段认为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中是不考虑CH3COONa的水解的,因此溶液呈酸性.但是现在呈中性就只能说明CH3COOH的浓度非常非常小.
用公式来考虑的话,缓冲溶液中:
pH=pKa+lg[CH3COO-]/lg[CH3COOH]
由於醋酸的pKa≈4.8,而pH=7因此lg[CH3COO-]/lg[CH3COOH]>1,因此lg[CH3COO-]>lg[CH3COOH],CH3COO->CH3COOH
可以算得[CH3COOH]=6.3*10-4mol/L

Answer 2

因为PH=7，所以OH=H
由电荷守恒
CH3COO+OH=H+Na，
所以CH3COO=Na
题目确定没有问题么？钠离子浓度是怎么表示的？

追问

没错啊。。 Na离子浓度是题目给的。。 问你为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)